部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子反应可以发生的是：

A．ClO^－ + CO₂ + H₂O → HClO + HCO₃^－ 

B．SO­₃^2－+ CO₂ + H₂O → HSO₃^－ + HCO₃^－

C．2ClO^－ + SO₂ + H₂O → 2HClO + SO₃^2－ 

D．2HSO₃^－ + CO₃^2－ → 2SO₃^2－+ CO₂ + H₂O

下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)₂溶液中通入0.02 mol CO₂：OH^－＋CO₂ → HCO₃^－

B．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺ + 2OH^－+2HCO₃^－ → CaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ → 2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－→ BaSO₄↓＋H₂O

二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：

由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是  

A．         B．         C．         D．

常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH = 5的NaHSO₃溶液：[HSO₃^－]＞[H₂SO₃]＞[SO₃^2－]

B．pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na^＋]＞[C₆H₅O^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．pH = 7 的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[CH₃COOH]

D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：[OH^－] + [CO₃^2－]＝ [H^＋]＋[H₂CO₃]

将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是

A．K₂O         B．K₂O 和K₂O₂        C．K₂O₂        D．K₂O₂和KO₂

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na₂CO₃) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) = 2: 1

以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体

C．配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉

D．在干燥的HCl气流里加热MgCl₂·6H₂O晶体，得到无水MgCl₂

为使溶液中的3种阳离子A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分离，将含有A⁺、B²⁺、C³⁺离子的水溶液进行如下实验，

关于三种离子的判断正确的是

A．Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺              B．NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

C．Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺                    D．Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺

将69 g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．69 g NO₂与N₂O₄混合气体所含原子数介于4.5 N_A至9.0 N_A之间

B．此反应中转移的电子数为N_A

C．最终可收集到11.2 L 无色气体

D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。

根据有机物的命名原则，下列命名正确的是

A．     间三甲苯         

B．

C．CH₃CH(NH₂)CH₂COOH    2-氨基丁酸

D．     3,3-二甲基-2-丁醇