高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O;干法制备化学反应方程式:2FeSO₄＋4Na₂O₂→2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄。有关分析错误的是

A．等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于次氯酸钠

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移3 mol电子

D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K^＋、Na^＋、H⁺、NH₄^＋、Fe^3＋、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―       B．S^2―、Cl^―、SO₄^2―

C．CO₃^2―、NO₃^―、S^2―        D．Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―

向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)₂溶液，可能发生反应的离子方程式为

A．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

B．Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

C．2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-→2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O

D．Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

将3.2克H₂和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na₂O₂密闭容器中，再通入过量O₂,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了

A．3.2 g                B．4.4 g                C．5.6 g                D．6.4 g 

工业上采用NH₃作还原剂脱氮原理为：

NO(g)NO₂(g)2NH₃(g)  2N₂(g)3H₂O(g)，

烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H₂SO₃(一级电离)＞＞HSO₃^－＞ 水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是

A． + SO₃^2―→+ HSO₃^―

B． + SO₃^2―→+HSO₃^―

C．2+ SO₃^2―→2+SO₂↑+H₂O

D． +2SO₃^2―→+2HSO₃^―

氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。

根据表中数据推断正确的是

A．环己二烯与H₂的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D．上述条件下，1 mol转变为时放热

有关电化学原理的推断正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e→Cl₂↑

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

下列有机物名称正确的是

A．氨基丁酸        B．2-羟基-3-甲基-戊烷        C．1，2-二甲苯       D．3-乙基-1-丁炔

关于化学键的各种叙述正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子的单质分子中

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键