物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是

选项         目的                                                                 实验方法

A               除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃                  置于坩埚中加热至恒重

B               除去NaCl中少量KNO₃                                将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

C               除去CO₂中的HCl气体                               通过NaHCO₃(aq,饱和)，然后干燥

D               除去C₂H₅Br中的Br₂                                    加入足量Na₂SO₃(aq)，充分振荡，分液

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是

A．Y³⁺、W^-         B．Z^2-、X⁺        C．X⁺、Y³⁺                D．X⁺、Z^2-

实验装置是为达成实验目的选用的。下列实验装置与实验目的相匹配的是

通常情况下，前者无法决定后者的是

A．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

B．化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C．反应温度的高低----化学平衡的移动程度

D．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

铝的某种超原子结构（Al₁₃）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al₁₃所带的电荷数为

A．-1               B． +2           C．0              D． +3

关于碘及其化合物的说法正确的是

A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素   

B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物

C．I^- 与IO₃^- 可以大量共存于溶液中

D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A．CH₂Br－CH₂Br   二溴乙烷

B．CH₃OOCCH₃        甲酸乙酯 

C． 硬脂酸甘油脂

D．  3,3-二甲基-2-丁醇

在非室温条件下可以使用的仪器是

A．漏斗         B．量筒          C．容量瓶             D．滴定管

关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 

A．都属于油脂                         B．都无固定的沸点

C．都能浮在水面上                     D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应

硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：

①  Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑       ②  Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑

（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。

（2）制得的Na₂S固体中含少量Na₂SO₄、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na₂S₂O₃转化为Na₂S₄O₆），则该Na₂S的纯度为__________。

（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na₂S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；

② 若在上述过程中生成Na₂S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO₂的体积比是多少？

（4）硫化钠晶体（Na₂S·9H₂O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H₂S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。