甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体．旧法合成的反应是：

 (CH₃)₂C＝O＋HCN → (CH₃)₂C(OH)CN

(CH₃)₂C(OH)CN＋CH₃OH＋H₂SO₄ → CH₂＝C(CH₃)COOCH₃＋ NH₄HSO₄    

90年代新法的反应是：CH₃C≡CH＋ CO＋ CH₃OH → CH₂＝C(CH₃)COOCH₃

与旧法比较，新法的优点是：

A．原料无爆炸危险                  B．没有副产物，原料利用率高

C．原料都是无毒物质                D．对设备腐蚀性较小

为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H⁺)是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为

A． 36%         B．66.3%        C． 78.7%        D．96.6%

有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表。则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

A．分液       B．蒸馏        C．冷却至0℃后过滤       D．加水萃取

如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：

A．有反应CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O发生

B．有反应CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-发生

C．有反应CO₃^2- + CO₂ + H₂O→ 2HCO₃^-发生

D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象

关于反应Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判断正确的是

A．生成1 mol N₂，电子转移总数为3N_A     B．生成1 mol N₂，电子转移总数为5N_A

C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2N_A     D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4N_A

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H₂

C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H⁺+ NO₃^-→ Cu²⁺＋ NO↑＋ 2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl₂→ CuCl+ HCl

测定CuSO₄∙nH₂O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是

A．Cu(NO₃)₂∙nH₂O    B．MgCl₂∙nH₂O    C．MgSO₄∙nH₂O     D．FeSO₄∙nH₂O

室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水  ②0.1 mol/L NH₄Cl溶液   ③混合溶液：盐酸和NH₄Cl的浓度均为0.1 mol/L   ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH₄^＋)由大到小排列正确的是

A．②③④①       B．②①③④    C．③②④①     D．③②①④

将表面发黑（黑色物质为Ag₂S）的银器按下图方法处理，一段时间后银器光亮如新。下列说法正确的是

A．铝质容器为正极，银器为负极

B．反应前后银器质量不变

C．Ag₂S被还原生成单质银

D．总反应为2Al+3Ag₂S → 6Ag+ Al₂S₃

NO₂存在下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)+Q（Q>0） 在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是

A．温度130℃、压强3.03×10⁵ Pa        B．温度25℃、压强1.01×10⁵ Pa

C．温度130℃、压强5.05×10⁴ Pa        D．温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa