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某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开S2，闭合S1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开S1，闭合S2，发现电流表A的指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开S2闭合S1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－ B．断开S2闭合S1时，阳极附近溶液变红 C．断开S1闭合S2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e→2Cl－ D．断开S1闭合S2时，石墨电极作正极
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有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是 A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) D．不能确定原混合物中NaOH的质量
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科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到Al13－和Al142+。下列说法错误的是 A．Al13和Al14互为同位素 B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 C．Al13和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性 D．Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
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W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
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某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)
A．若 B．达到平衡时 C．若 D．在
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根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该气体一定是NH3 B 某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色 该气体一定是SO2 C 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液一定含有CO32－ D 某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中至少含有SO42－ 、SO32－中的一种
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反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，① A+B→X+Q(Q＜0) ② X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
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塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B．环己醇分子中所有的原子可能共平面 C．DCHP能发生加成、取代和消去反应 D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应
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已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是 A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)
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根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验 实验现象 结论 A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 试管中收集到无色气体 铜与浓硝酸反应产物是NO C 试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好
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H2↑+Cl2↑
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
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，则正反应一定是放热反应
的转化率大小为：b＞a＞c
＞
不变时达到平衡，
的物质的量大小为：c＞b＞a
。下列说法正确的是