100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是

①CaCl₂  ②CH₃COONa     ③NaCl    ④Na₂CO₃

A．①＞④＞③＞②    B．①＞④＞③=②

C．①＞④=③=②      D．①＞④＞②＞③

分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有    

A．5种       B．6种         C．7种D．8 种

物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是

A．葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验

B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性

C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好

D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体

有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是

A．电子排布式分别为：1s²和1s²2s²

B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子

C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子

D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子

由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是

A．纳米碳管是一种无机化合物

B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合

C．纳米碳管与石墨互为同位素

D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l0²²个碳原子

科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是

A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论

B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式

C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业

D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献

在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO₃^-)=3 mol·L^-1。

（1）求稀释后的溶液的pH          。

（2）若生成的气体中NO₂的物质的量为0.125 mol，则a=            

（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O

若将上述的NO₂和NO的混合气体通入2mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为       mL。生成的NaNO₂为            mol。

（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：

4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O   6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

①氨氧混合气的平均相对分子质量为            （精确到0.01）。

②要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为             L。

化合物A(C₆H₆O)是一种重要的有机化工原料，A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：

已知：

（R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）

（1）写出A 的结构简式：                。

（2）G是常用指示剂酚酞。写出G的分子式               。

（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物结构简式：                (任写一种)。

（4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：                        。

（5）结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

二茂铁(如图)是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂。由烃A可制备二茂铁。A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr₂加成，其与Br₂的1：1加成只得两种产物。

（1）A的结构简式为                。

（2）下列说法正确的是        。

A．烃A具有烯烃的性质　　　　　　　　　　　B．烃A具有苯的性质

C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面　　D．烃A不可能发生取代反应

（3）写出A的1,4－加成聚合反应的化学方程式                                       

二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：

（4）写出有关物质的化学式：试剂A             ，C               （结构简式）。

（5）B→C的反应类型是             ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是           。

（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                                   。

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60时反应制得。某学生拟有左下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：                                                          。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B也必须添加温度控制装置，应该是         (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：

①            ；②            ；③洗涤；④干燥。

（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                                                        。

ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ →Na₂S₄O₆ + 2NaI）

（5）判断滴定终点的现象                                                     。原ClO₂溶液的浓度为            g / L（用步骤中的字母代数式表示）。