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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A．四氯化碳分子比例模型： B．次氯酸的结构式为 H－Cl－O C．COS的电子式是 D．
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下列行为不符合“促进低碳经济”宗旨的是( ) A．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品 B．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
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有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
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甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。 ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。 ③仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式） ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。 （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则 ①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是 。（用含a的代数式等表示） ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则b/a的值为 。
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铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______ _______。 （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______ ___________。 （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。 （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
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关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题： （1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： ①上述反应中的氧化剂为 。 ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。 （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。 ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。
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为了证实木炭和浓H2SO4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。
回答下列问题： 根据上述流程中什么现象证明产物是H2O、CO2、SO2： ； ； 。 (2)酸性KMnO4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液? 。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式 （若回答不能，则此空不用答题）
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在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为： (A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空： (1)实验室制取氢气：___________； (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________； (3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________； (4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。
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有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质；c与强碱溶液反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ） A．Al、Cu、Ag、Mg、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、Mg C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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离子结构示意图：
