某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；

肯定不存在的离子为__________                 _________；不能确定是否存在的离子________________________。

选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质)，

并写出相应的离子方程式。

实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl ₂：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O    

（1）该反应的氧化剂是         ，氧化产物是           ；

（2）当有15.8g KMnO₄参加反应时，被氧化的还原剂有         mol，标况下生成Cl ₂的体积为________________L，转移电子的数目为             。 

按要求进行书写：

（1）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

（2）工业制取漂白粉反应的化学方程式：

（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:

100mL 1mol·L^—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol·L^—1的NaOH溶液，最终产生3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(  )

①45mL    ②75mL    ③100mL    ④175mL

A．只有②     B．①③    C．②④     D．②③

在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（    ）

A．用40 ml 10mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气

B．标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中

C．向120 ml 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁

D．向Ba(OH)₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.24L CO₂ 气体

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是(   )

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是（  ）

A．浓NaOH溶液     B．AgNO₃溶液          C．氨水   D．NaCl溶液

向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(   ）

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A．加入稀盐酸能产生无色气体，一定有CO₃^2—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2—

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺