多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性质与卤素单质（Cl₂、Br₂等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

（1）在表中①②空格处应分别填写_______、_______。

（2）①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：__________________________。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

A．蔗糖        B．硫酸钾        C．高锰酸钾         D．硝酸银

（2）500mL“鲜花保鲜剂”中含有AgNO₃的物质的量为_______mol（只列式，不计算结果）；“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林和蔗糖中不含K⁺）的物质的量浓度为___________mol/L。

（注意：第（2）题空格只要求写表达式，不需要化简与计算）

（3）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________（填操作序号）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②定容时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

下图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末。F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等。请据此回答下列问题：

（1）写出下列各物质的化学式：A．__________     H．___________；

（2）写出反应①和反应②的化学方程式：

①___________________________________________________；

②__________________________________________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，________试管中无明显现象。

（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________。

（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg^2＋、K^＋、Cu^2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。

（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是

A．Cl^－        B．NO₃^－        C．CO₃ ^2－      D．OH^－

氮是生命的基础，由于存在着氮的循环，生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃，充满活力。下图是自然界中氮的循环图，请回答有关问题。

（1）从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________（填序号）。

a．图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程

b．在过程⑥中，氮元素的化合价降低

c．反应②的化学方程式是N₂ +O₂ 2NO

d．德国化学家哈伯发明了合成氨工艺，其主要反应如下2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）氨经氧化后可得到硝酸，而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH₄NO₃，施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用，否则会降低肥效，其原因是_________________________________（用离子方程式表示）。

（3）人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO，是造成光化学烟雾的物质之一，但NO对人体又起着独特的生理作用，被誉为“明星分子”，有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。

无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．Na₂O₂在此过程中作氧化剂         B．甲气体的组成为NH₃、NO、CO₂

C．甲气体的组成为NH₃、NO₂、CO₂    D．甲气体中NH₃的体积分数为20%

下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，水溶液呈无色的是

A．NaOH溶液    B．NaCl溶液      C．KI溶液     D．四氯化碳

如图所示装置，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，然后打开止水夹，不能出现“喷泉现象”，则物质a、b对应的选项是

下列叙述正确的是           

A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．只含有一种元素的物质不一定是纯净物

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物