在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

A．3∶1           B．1∶3           C．1∶2           D．2∶1

下列属于自然固氮的是

A．N₂和O₂在雷电作用下生成NO       B．某金属化合物将氮气转化为化合态氮

C．在一定条件下使N₂、H₂合成NH₃     D．NO生成NO₂

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃                   B．Na₂O₂、Na₂CO₃

C．NaOH，Na₂CO₃            D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是

A．Na₂CO₃的溶解度比同条件下的NaHCO₃大

B．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都可与Ca(OH)₂溶液反应，生成白色沉淀

C．NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

D．等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶1

1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C₆₀)，开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C₆₀)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C₆₀的说法中正确的是

A．C₆₀在一定条件下可以与CuO发生置换反应

B．C₆₀的摩尔质量是720

C．金刚石、石墨和足球烯(C₆₀)三者和足量氧气反应的最终产物不同

D．金刚石、石墨和足球烯(C₆₀)的性质完全相同

要除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂杂质，可向其中加入适量的

A．Fe            B．氯水             C．盐酸             D．NaOH溶液

下列变化过程中，属于还原反应的是

A．HCl→Cl₂           B．Na→Na⁺            C．CO→CO₂           D．Fe³⁺→Fe

判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是

A．是否有氧参加反应

B．化合物是否分解

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化

D．是否为化合或分解反应

4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm^－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0．040。取该碱式盐30．1g，加热完全分解会产生标准状况下1．12L气体。加入2．0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17．4g。该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；

（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子的物质的量；

（4）碱式碳酸盐的化学式。