门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。

（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。

②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、________和________。

有机物X含有碳、氢、氧三种元素。

（1）探究X与钠反应产生气体的成分。

①X与钠反应产生的气体具有可燃性。将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊。则X与钠反应产生的气体为________。

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是________键。

（2）工业上， X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是________。

X分子含有的官能团的名称是________。写出X发生催化氧化反应的化学方程式______________。

X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是________________。为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是_______________。可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式______________________。

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度          D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

②化学键的键能：  

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl₂          B．淡水          C．烧碱          D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A是________，转化为MgCl₂的离子方程式是________________________________。

②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是________________________。

（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。

反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈________色。

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

        族

周期                       ⅠA             ⅡA             ⅢA             ⅣA             ⅤA             ⅥA             ⅦA             O

2                                                                                         E                  H                 F                  I                  

3                              A                 C                 D                                                                            G                 R

4                              B                                                                                                                                      

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。

（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。

元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式                               ________________________。

若元素X位于ⅠA族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（    ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

下列实验不能获得成功的是（    ）

               实验目的                                                          实验步骤

A．        探究催化剂对化学反应速率的影响           向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃溶液

B．        探究乙醇能发生氧化反应                            将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中

C．        探究石蜡油分解的产物不都是烷烃           将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中

D．        探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖  取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热

向一恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，在一定条件下发生反应：

，下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当O₂的浓度不变时，反应达到平衡状态

C．当单位时间消耗a mol O₂，同时消耗2a mol SO₂时，反应达到平衡状态

D．当SO₂、O₂、SO₃的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

下列关于苯的叙述正确的是

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1mol苯最多与3 mol H₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（    ）

A．甲>乙>丙>丁                B．甲>丙>乙>丁

C．甲>丙>丁>乙                D．乙>丁>丙>甲