实验室里常利用反应：来制取氯气。当有17.4g完全反应时，计算：

（1）生成的氯气在标准状况时的体积。

（2）被氧化的的物质的量。

某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是_______________________。

（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是____________________________。

（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是_______________，此过程发生反应的化学方程式是____________________。

（4）装置D中溶液的作用是________________。

某无色待测液中可能含有、、、、等阳离子。某同学进行如下实验：

I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

III．另取少量步骤II中的滤液，加入溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

请回答下列问题：

（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。

（2）还有一种离子不能确定是否存在，检验这种离子的实验方法是__________，观察到的现象是_______________________。

（3）请你写出“步骤III”中产生气体的离子方程式__________________。

某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。

（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀，并将溶液分装在两支试管中。

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。

②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________。

再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________。

发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：

方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即

方案②：由

请回答下列问题：

（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________________。

该反应体现了浓硫酸的__________性和____________性。

（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______（答编号）。理由是____________。

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①的性质___________（填序号，下同）。

A．只有氧化性          B．只有还原性          C．既有氧化性又有还原性

②将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________

A．          B．          C．          D．

（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于_______氧化物，和属于_________氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。

②现取一份蛇纹石试样进行实验：

I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_________。

II．再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_________。

③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_________________________。

某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是

A．E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强

B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强

C．E处发生反应的离子方程式为：

D．G装置中溶液与反应的离子方程式为：

“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

下列关于物质的用途，叙述不正确的是

A．过氧化钠可用作供氧剂

B．可与石灰乳反应制取漂白粉

C．镁铝合金可用作制造飞机的材料

D．高纯硅用来制造光导纤维

下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是

①和HCl          ②与

③溶液与氨水        ④与稀

A．除②外            B．除③外

C．除②③外          D．除③④外