下列有关说法正确的是

A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应

下列叙述正确的是

A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数

B．不同元素的原子构成的分子只含极性键

C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法中不正确的是

A．“嫦娥二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：                                          。

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。

①计算CaC₂的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：                                。

②此试样中CaC₂的质量分数为          。(保留2位有效数字)

（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是                。

②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果            （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

烧杯的质量为               g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置           g砝码，将游码的位置移到         g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移 

⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （请填编号）（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响               

（用偏大、偏小、无影响填写）

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                        。

（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)：

                                               。

（3）E和氨水反应的离子方程式是___________________________________   _____。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：                                          

                                                                        。

甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：

请回答下列问题：

（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为                         ；

（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式         ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为：

                                                                    ；

（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是         ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                   （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案                                     。

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。现有四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述还原过程发生的是       （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□        。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                    。

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L            B．反应后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)         D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、OH^-

B．无色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^－

C．=1×10¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后所含离子还能大量共存的是：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-