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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸＞硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应 D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
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下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+ C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32- D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA D．0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA
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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸， B．用托盘天平称取8.75g食盐， C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D．用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。
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类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，则溶解性Na2CO3<NaHCO3 B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3 C．由O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2O D．有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu2S
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分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．根据电解质在水溶液中电离的程度,将电解质分为强电解质和弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．烧碱、纯碱均属于碱
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下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是 A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数 C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
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有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol·L－1为 A．（y－2x）/a， B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a。
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某混合溶液，含以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，分别取三份各100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．100mL溶液中含0.01mol CO32－ B．Cl－一定存在 C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是 A．它是氢的一种新同位素 B．这种新元素的核电荷数是3 C．它是H2的一种新同素异形体 D．它比一个普通氢分子多—个氢核
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