某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ） A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+ |
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下列电子式中，正确的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关．因此，硒被誉为“生命的奇效元素”．已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ） A．H2Se比H2O稳定 B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C．它有两种氧化物SeO2和SeO3 D．其单质常温下呈固态 |
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下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池 |
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下列说法正确的是（ ） A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C．油脂、蛋白质都含有C、H、O三种元素 D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 |
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反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ） A．v（X）=0.05mol•L-1•min-1 B．v（Z）=0.10mol•L-1•min-1 C．v（Y）=0.10mol•L-1•min-1 D．v（W）=0.05mol•L-1•s-1 |
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下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．氢氧化钠与盐酸的中和反应 |
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美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A．47 B．57 C．61 D．175 |
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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t～t1阶段c（B）未画出． （1）若t1=15min，则t～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______． （2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______． （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______． ①2v正（A）=3v逆（C） ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④A、B、C的浓度都不再发生变化 （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______． （5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______． |
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化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 已知：R-CH=CH2  R-CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）回答下列问题： （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O． A的分子式是______ （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为______； （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是______ （4）反应①的反应类型是______； （5）反应②的化学方程式为______ （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：______． |
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