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有位于20号元素前，原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素．A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子． （1）试写出这五种元素的名称和符号：A 、B 、C 、D 、E ； （2）写出下列反应的化学方程式①A+C→AC ．②D+E→ED2 ． |
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有A、B、C、D四种主族元素，A、B两原子有相同的电子层数，A元素只显正价，B元素既可显正价，又可显负价；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外层电子数，且C比A多一个电子层；D元素的原子和B元素的原子的最外层电子数也相同，且D比B多一个电子层．试回答下列问题：（本题均填元素代号） （1）A、B两元素中，最外层电子数较多的是 ； （2）A、C两元素的单质中，还原性较强的是 ； （3）B、D两元素的单质中，氧化性较强的是 ； （4）A元素为 （填“金属”、“非金属”，下同）元素，理由是 ；B元素为 元素，理由是 ； （5）A、C两元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 ； （6）B、D两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ． |
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写出下列物质的电子式： （1）Ca（OH）2 ，H2O （2）NH3 ，MgO ， （3）Na2O2 ，CCl4 ． |
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如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素： ①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为 ，原子序数为 ，A元素位于第 周期 族． ②写出元素符号A： ，B： ，C： ，D： ． ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为 ， ， ，其中酸性最强的是 ． ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为 ， 其中 稳定性最大， 还原性最强． 
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A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答： （1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______． （2）A是______元素，B是______元素，D是______元素． （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______． （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______． |
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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
（1）实验目的：______ （2）实验用品：仪器、材料______ 药品______ （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
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参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的能量变化增大 D．从图中可以看出，该反应的能量变化与反应途径有关 |
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已知KNO3晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO3 晶体时放出热量．现有室温下KNO3饱和溶液20ml，向其中加入1gKNO3晶体，充分搅拌，这时（ ） A．溶液的质量增加 B．溶液的温度降低 C．溶液的温度不变 D．溶液的质量不变 |
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如图表示正反应时吸热反应的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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下列过程属于放热反应的是（ ） a．用石灰石烧制石灰；b．在生石灰中加水；c．浓硫酸的稀释；d．硝酸铵与氢氧化钙的反应；e．Al+HCl（稀）； f．Ba（OH）2﹒8H2O+NH4Cl（固体） A．be B．acdf C．bef D．cdf |
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