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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A．向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使pH=7；SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+ C．Mg（HCO3）2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol |
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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（ ） A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等 C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变 |
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在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+xH2O⇌CuSO4•xH2O（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ） A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少 C．该硫酸铜晶体质量不变 D．溶液的蓝色变浅 |
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室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（ ） A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X- D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） |
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初始时温度、体积均相同的容器中N2 （g）+3H2 （g）⇌2NH3 （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（ ） Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol； Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol． A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2 C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同 D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N2）与途径Ⅱ的反应速率v （NH3）的比值为1：2 |
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一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法正确的是（ ） A．温度升高，H2O（g）的转化率增大 B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=  C．  增大压强后，V正、V逆的变化如图所示 D．多投些 Fe（s），可有效提高化学反应速率 |
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已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．则A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ） A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+ B．E2+＞B2+＞A2+＞D2+ C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+ |
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下列除去杂质中，所用除杂试剂不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（ ） A．高于或等于409K B．低于136K C．高于136K而且低于409K D．任意温度 |
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下列方法中可以说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（ ） A．当c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时 B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C．单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 |
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