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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反应II：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______， A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 E．按原比例再充入 CO和 H2 ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）； ④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH______mol． （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置． ①该电池工作时，OH-向______极移动（填“正”或“负”）， ②该电池正极的电极反应式为______． 
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草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值进行如下实验： ①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液． ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．试回答： （1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）______． （2）滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．达到滴定终点的现象是______． （3）在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，由此可计算x的值是______． （4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）． ②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______． 
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是______． （3）丙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______． （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1． |
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今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（用“序号”和“＞、＜、=”填空） （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______． （2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______． （3）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______． |
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按要求完成下列各题． （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______ ______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是______． （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______． （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______． （4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol•L-1，则该溶液的pH为______． （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol 则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为______． |
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常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ） A．V（酸）=102V（碱） B．V（碱）=102V（酸） C．V（酸）=2V（碱） D．V（碱）=2V（酸） |
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控制适合的条件，将反应2H++H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O设计成如图所示的原电池． 下列判断不正确的是（ ）  A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极为正极 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，向甲中加入OH-，盐桥中阴离子向乙池运动 |
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二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（ ） A．NaHA：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+） B．NaHA：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） C．Na2A：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） D．H2A：c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-） |
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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ） A．  B．  C．  D．  |
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下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ） A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） C．常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） D．0.1mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S） |
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