下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2 C.同压强、同体积的N2O和CO2 D.同体积、不同质量的C2H4和C3H6
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化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维 C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
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(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。 (1)写出实验室制取NH3的化学方程式 。 (2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接 , 接 , 接h; (3)用右图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号); A.碱石灰 B.生石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜 E.烧碱 (4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时,应先通人的气体是 ,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ; (5)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
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(9分)已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为 ; (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示) ; (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性; (5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是 (用化学方程式表示)。
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(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 , 向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 ; (2)现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。 ①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是 ; ②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
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(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K= 它所对应的化学反应为: (2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下: C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O,K1 ① CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2 ② C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3 ③ 则K1、K2、K3,之间的关系是: 。 反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大/减小/不变)。 一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 简述理由: (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C D.由状态B到状态A,可以用加热的方法 (4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是 。
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(10分)、Ⅰ:(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是 。 Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是 。 (2)电解饱和食盐水的离子方程式为 ,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是 , 用离子方程式和简要文字说明理由 。
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已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。 NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。 据此判断下列说法一定合理的是( ) A.该反应显示硫酸具有酸性 B.NH4CuS03中铜元素全部被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.反应中硫酸作氧化剂
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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是( ) A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成
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