在容积固定的容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H<0，各物质的浓度如下表下列说法不正确的是(    )

A． 2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)

    B．达平衡时，CO的转化率为62.5％

    C. 反应在第2min时改变了条件，可能是加入了催化刺

    D. 反应在第2min时改变了条件，可能增加了H₂的浓度

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(    )

  A．装置①中阳极上析出红色固体

  B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

  C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

  D．装置④的x电极是外接电源的正极

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都不正确的是（    ）

25^OC时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

    A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H⁺]+[M⁺]=[OH^-]+[A^-]

    B.pH=4的NaHA溶液：[HA^-]>[H⁺]>[H₂A]>[A^2-]

   C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

D.氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现[NH₄⁺]>[OH^-]>[Cl^-]>[H⁺]

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(    )

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈    

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

．下列对化学知识概括合理的是(    )

    A．酸性氧化物都是非金属氧化物

    B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

    C．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

下列离子方程式书写正确的是(    )

  A．实验室用Fe和稀硫酸制氢气：

B．用浓盐酸与Mn0₂反应制取少量氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：

 D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

下列说法正确的是(    )

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

  C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热

  D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )

  A．无色溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、[A1(0H)₄]^-

  B．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al³⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

  C．在由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

  D．含有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、S0₄^2-、SCN^-、I^-

下列事实不能证明HN0₂是弱电解质的是(    )

  ①滴入酚酞，NaN0₂溶液显红色

  ②用HN0₂溶液做导电实验，灯泡很暗

  ③等pH、等体积的盐酸和HN0₂溶液中和碱时,HNO₂的中和碱能力强

  ④0.1 mol·L^-1HN0₂溶液的PH=2

  ⑤HN0₂与CaCO₃反应放出CO₂气体

  ⑥C（H⁺）=0.1 mol·L^-1的HN0₂溶液稀释至1000倍，PH<4

  A．①⑤    B．②⑤    C．③⑥  D. ③④