相同物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列叙述正确的是                            （    ）

①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5 

A．①②③④⑤              B．②③                  C．①⑤                  D．③④⑤

若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（    ）

A．1:4                       B． 1:2                C． 2:1              D．4:1

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是     （　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜ Y

C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是                          （　　）

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl^—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO₃^—＞Cl₂＞I₂

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）  （    ）　　　　　　　　

A．常温常压下,1．8g D₂O中所含的中子数为N_A

B．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1N_A

C．常温常压下，0．2mol O₂所含原子数为0．2N_A　   

D．0．1mol乙醇中含有C-H键的数目为0．5N_A

下列排列顺序正确的是                                          （    ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S                         ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄                      ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③                      B．②④              C．①④             D．②③

若将铝粉分别加入下列溶液中，只有氢气放出，且能大量共存的离子组是（    ）

A．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                                B．NH₄⁺、CO₃^2—、NO₃^-、Na⁺

C．NO₃^-、K⁺、[Al（OH）₄]^-、OH^-                     D．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

将少量CO₂分别通入①CaCl₂溶液，②Na₂SiO₃溶液，③Ca（ClO）₂溶液，④Ba（OH）₂溶液,有沉淀析出的是       （    ）

A．①②③④                  B．①②④               C．②③④              D．①③

下列说法正确的是                                                 （    ）

A．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化

B．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．凡是吸热反应都需要加热条件

D．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃（OH）₃   3HNCO ， 8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O。下列说法正确的是（   ）

A．C₃N₃（OH）₃与HNCO为同一物质            

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol       

D．反应中NO₂是还原剂