|
NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA ③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA ④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同 ⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦
|
|
|
化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是①光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 ②棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O ③为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋 ④不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 ⑤自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 ⑥pH在5．6～7．0之间的降水可通常称为酸雨 ⑦汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气 ⑧常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极 A．①②④⑦⑧ B．②④⑦⑧ C．④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑦
|
|
|
（12分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示： A B C D 回答下列问题： （1）化合物C的分子式为 ，C中的含氧官能团名称是 。 （2）1molB最多能与 molH2发生反应，B与新制Cu（OH）2反应的产物的结构简式 为 。 （3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。 （4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是 A．都能与Na反应放出H2 B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 D．1molC最多能与4molBr2发生反应
|
|
|
（15分）某强酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题： （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是____________________，不能确定的阳离子是___________，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是________________________________________________________。 （2）沉淀G的化学式为_____________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①中生成气体A：_______________________________________。 ②生成沉淀I：_______________________________________________。 （4）假设测定A、F、I均为0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________，沉淀C物质的量___________。
|
|
|
（18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水； 步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调 节盐水的pH； 步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题： ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器． ②步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： 、 、 NaOH。 ③步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是 ________________________。 （2）为检验精盐纯度，需配制100 mL 0．5mol/L（精盐）溶液，右图是该 同学转移溶液的示意图，图中的错误是
________________________________________________。 若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0．5mol/L（填＞或＜）。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L， 则相同条件下收集的Cl2 （填＞、＝或＜） 2L，原因 （4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装 置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺 陷是 。 ②C装置中发生反应的离子方程式为 。 ③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
|
|
|
（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
（1）E元素的名称是 。 （2）A、B、C形成的化合物的电子式为 ，该化合物中含有的化学键是 。 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 （4）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为 ； ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 ； ③B、C元素形成的两种化合物与A2B反应的两个化学方程式： 、
|
|||||||||||||
|
CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）； ΔH＝－1160 kJ/mol 下列说法不正确的是 （ ） A．反应①②均为放热反应 B．反应①②转移的电子数相同 C．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH=－a kJ/mol，a<574 D．若用标准状况下4．48 L CH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
|
|
|
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1 mol SiO2晶体中含有NASiO2个分子 B．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．4NA C．标准状况下2．24L苯含有的碳原子数目为0．6NA D．12．8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0．4NA'
|
|
|
某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 （ ） ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋ ②有胶状沉淀生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
|
|
|
下列说法不正确的是 （ ） A．使用催化剂不能改变化学反应的反应热 B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm~100nm C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体均为氢氧化钠
|
|
