下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（    ）

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                    （    ）

    A．用烧碱溶液吸收少量二氧化硫 ：SO₂ + OH^－  ＝ HSO₃^-

    B．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

    C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

    D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2 H₂O H₂↑+ Cl₂↑+ 2OH^－

下列实验方法不合理的是 （    ）

    A．用渗析的方法精制Fe（OH）₃胶体

    B．用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

    C．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

    D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量不相等

如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是     （    ）

    A．所含原子数相等   

    B．气体密度相等  

    C．气体质量相等   

    D．摩尔质量相等

下图转化关系中，化合物B既能使溴的CCl₄溶液褪色，又能与NaHCO₃溶液反应生成无色气体；D、E均为高分子化合物；已知一个碳原子同时连接两个羟基的结构不稳定。根据下图填空：

（1）A的结构简式是　　　　　　　　；B中含有官能团名称是　　　　　　　　　　　；

（2）反应③的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

（3）反应①的反应类型是　　　　　　　；

（4）高分子化合物E可作为可降解塑料，E的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 　；

某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）

实验中可供使用的药品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液、水。

请回答下列问题：

（1）装置C中发生反应的化学方程式是　  　　。 装置D中发生反应的化学方程式是　　　　　　 　。

（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为：　　　　　　　　　　　　　 　　。

（3）实验过程中，要使NH₄HCO₃充分转化为HNO₃，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的　　　　　　　　　　　　　 。（填序号）

　　　　①　　 　     　②　　　　　   ③　　　　 ④　　　　

（4）装置E中盛放的是　　　　　　　　溶液，其作用是　　　　　　　　　 　　　　    　　　　。

（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是　　　　　　。

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O　

也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　      △H =－196.6kJ·mol^－1

　　　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　     △H =－113.0kJ·mol^－1

　　则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol^－1

一定条件下，将体积比为1:2的 NO₂和 SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

　a.体系压强保持不变             　  b.混合气体颜色保持不变

　c.SO₃与NO的体积比保持不变      　d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂

测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是　　　　　　　 ，电极名称是　　　　　 ，N的电极反应式为　　　　　　　　　，通入乙醇的铂电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为　　　　　　　　　　L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为　　　　　　　　　　 。

（3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO^－₃的浓度为

　A．0.3mol/L　　B．0.4mol/L　　C．0.5mol/L　　D．0.6mol/L

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：  5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl ， 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

　A．正极反应式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl         B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

　C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动         D．AgCl是还原产物