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（11分） 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管 （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冷却、液封溴乙烷。 试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。 （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。 （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。
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向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（ ） A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A－) + c(HA) C．b、c、d点表示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = c(A－) + c(OH－) D．c点时：V= 10.00 ml
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（ ） A．该R元素原子的原子核中有82个中子 B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠 C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
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下列说法正确的是（ ） A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c（H+）
B.
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
① ② ③ ④ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应
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下列说法正确的是（ ） A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
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下列各项中表达正确的是（ ） A．H2O2的电子式： B. C．常温下，浓度都为0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 D．
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已知－NH2呈碱性，－CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是（ ）
①甲物质既有酸性又有碱性 ②乙物质只有碱性 ③丙物质只有酸性 ④丁物质既不显酸性又不显碱性 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②④
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C.
D.
的命名：2，2—二甲基—2—乙醇
为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子