（9分）（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

①写出配平的该反应的化学方程式：______________________ →_______________________

②被氧化的元素是             。

（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu.

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.

（3）  在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________

（9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

（1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因： ___________________________________（用离子方程式表示）

③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式  _________。

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是

A．0.3 mol NO₂ 和0.3 mol NO  　　　　　　 　　B．0.2 mol NO₂和0.1 mol N₂O₄  

C．0.1 mol NO、0.2 mol NO₂和0.05 mol N₂O₄  　　D．0.6 mol NO

下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键　 B. 分子中四个氮原子共平面

C. 该物质既有氧化性又有还原性　　　D.15.2g该物质含有6.02×个原子

不能鉴别、、和四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂组是

A．盐酸、硫酸    B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸   D．氨水、氢氧化钠溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．300 mL 2 mol·L^－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

B．已知反应：2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O，每生成2molN₂转移的电子数目为6N_A

C．在0.1mol·L^-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

D．4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5N_A

已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）   △H= +234.1kJ·mol^－1  C(s) + O₂(g) = CO₂(g)   △H= －393.5kJ·mol^－1  则2Fe（s）+O₂（g）= Fe₂O₃（s）的△H是

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A．甲溶液含有          B．乙溶液含有 

C．丙溶液含有          D．丁溶液含有

下列叙述正确的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S     ②熔点：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H=-571.6kJ·mol^－1 则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦