(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 (1)写出下列元素符号: A ,B ,C ,D ,E (2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程: 。 (3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式: 。
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(4分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ,三核10个电子的共价化合物的化学式是 ,四核10个电子的共价化合物的化学式是 ,五核10个电子的共价化合物的化学式是 。
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(9分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题: (1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 ,其离子的原子结构示意图为 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 , 碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ; (3)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物 ; ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ; (4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式): 。
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(4分)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是 ,只含有极性键的是 ,只含有非极性键的是 ,既含有离子键又含有极性键的是 。
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(4分)用电子式表示下列物质 HF:__________________CO2 CaBr2:_______________NaCl
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(8分)原子序数11~17的元素,自钠到氯,电子层数相同,最外层电子数从 增加到 ,随着核电荷数依次递增,原子半径依次 ,核对外层电子的引力逐渐 ,失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ,因此,金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 A.易形成-1价离子 B.从上到下非金属性逐渐减弱 C.从上到下原子半径逐渐减小 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层电子数是4,该原子核内的质子数是 A.14 B.15 C.16 D.17
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下列各组粒子中属于同位素的是 A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na
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某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是 A. 13Al B.13 Al C.13 C D. 13 C
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