下列说法正确的是( ) A.将0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀释,所有粒子的浓度都减小 B.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 C.同浓度的NH4Cl和NH4HSO4的两种稀溶液,NH4Cl溶液中c(NH4+)大 D.1 mol/L的醋酸溶液的pH为1~2可以证明CH3COOH为弱电解质
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下列说法正确的是( ) A.pH=0的溶液不存在 B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C.中性溶液的pH不一定等于7 D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2 ↑ C.电解熔融NaCl,阴极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2 ↑ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e- == Fe2+
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某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是( ) A.断开开关S1,按下开关S2,化学能转化为电能,电能转化为光能等 B.断开开关S1,按下开关S2,此时构成的装置属于电解池 C.断开开关S2,按下开关S1,此时构成的装置属于原电池 D.断开开关S2,按下开关S1,化学能转化为电能
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下列说法正确的是( ) A.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是粗铜 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源
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(10分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验: ①取25mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15mL,共收集到112mL(标准状况)气体。 ②取15mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25mL,共收集到56mL(标准状况)气体。 (1)判断:甲是 溶液,乙是 溶液;(均填化学式) (2)②实验中所发生反应的离子方程式为: ; (3)甲溶液的物质的量浓度为 mol/L,乙溶液的物质的量浓度为 mol/L
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(6分)已知:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O一定条件下,将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余。求: (1)能制得标准状况下一氧化氮的体积是多少? (2)若反应后溶液的体积不变,则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少?
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(10分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置: (1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。 (2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B , D_________________。 (3)装置C的作用是________________________________。 (4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验: 通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是: 。 ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
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(12分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: C 、H (2)写出反应①的离子方程式: 。 写出反应⑦的离子方程式: 。 (3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是: 。
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(10分)SO3和SiO2均属于酸性氧化物,能溶于水的是_________,反应的化学方程式是___________________________;SiO2与氢氟酸(HF的水溶液)反应,常用于刻蚀玻璃,该反应的化学方程式是_________________________________。请写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式:____________________________,___________________________________,所以Al2O3属于______氧化物。
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