(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26,E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况,回答下列问题: (1)含有元素A的盐的焰色反应为 。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。 (2)C的氢化物分子的键角是 ,属于 分子。(填“极性”或“非极性”) (3)BD3的中心原子的杂化类型是 (4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断E(CO)5的晶体类型为 。 (5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____ ___。
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(12分) 请回答下列问题:
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中, NH3提供 。
(4)比较X的氢化物与同主族相邻元素所形成的氢化物稳定性 ,(填化学式),并说明理由 。
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(12分)下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚 石、石墨结构中的某一种的某一部分 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同) ,晶体的空间最小环由 个原子构成,金刚石属于 晶体; (2)其中代表石墨是 ,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 个; (3)代表干冰的是 ,它属于 晶体,每个CO2分子与 个CO2分子紧邻; (4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。 (5)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中,每个Ga原子与 个 N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。 在四大晶体类型中,GaN属于 晶体。
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(8分)基态原子X的电子在L层上只有一个空轨道,则X的原子结构示意图为 ;基态原子R的4p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是(用化学符号表示) 、 ; Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布式是 ,在元素周期表中的位置是第 周期第 族 ,属于 区的元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
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高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是 A.超氧化钾化学式为KO2,每晶胞含14个K+和13个O2- B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:1
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两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是 A.若a<b<m=n=4,则晶体类型相同时,其单质熔点:Y>X B.若8>m>3,则X必定为主族元素 C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物为非极性分子 D.若a =b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:X>Y
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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是 A.该晶体类型是原子晶体 B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2 D.晶体的空间最小环共由12个原子构成
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下列说法中正确的是 A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 D.由原子直接构成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
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“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是 A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)也是分子晶体
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下列说法中错误的是 A.SO2、SO3都是极性分子
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
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