（6分）1molCH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH₄气体与n g O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态水，放出731.25kJ热量。

⑴写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式。

⑵写出CO气体完全燃烧的热化学方程式

⑶计算n的值。

（5分)已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是       能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g);

△H=               ；

（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为                

(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

⑵若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________

⑶用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________

⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

（7分）已知乳酸的结构简式为  。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）；

（2）乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

（3）乳酸与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式为

___________________________________________________________________；

（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种该类产物的结构简式

（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu₂O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。

（1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

                                                                      、

                                                                      。

（3分）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳 

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。

（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（2）步骤②不够合理，理由是                                                             

（8分）实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是      

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用            次，

某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别

测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？       

（3）请为本实验设计数据记录表格：

（8分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体

 （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：

①指出上述装置中D、E的作用

D             ， E             

为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）

a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄

b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄

c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L

②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是           

③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为                    。当观察到           

现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。

乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol^－1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(C_xH_y)燃烧的热化学方程式正确的是                       A．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝(－Q＋1366.8) kJmol^－1

B．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/10 kJmol^－1

C．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)　ΔH＝－9Q/110 kJmol^－1

D．C_xH_y(l)＋(x＋y/4)O₂(g)＝xCO₂(g)＋y/2H₂O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9) kJmol^－1

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是（     ）

A.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量