|
下列混合物的分离方法不可行的是 A．互溶的液体混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
|
|
|
下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是
A B C D
|
|
|
（6分）现有12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。 （1）两种气体的质量比为_____________________ （2）求原固体混合物中过氧化钠的质量____________________（结果保留两位小数）
|
|
|
（14分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系： （1）试写出A、B、C、D的化学式： A_________；B_________；C___________；D_________。 （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________; E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________； F+D反应的离子方程式：____________________________________。
|
|
|
（8分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
①实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。 ②可观察到A瓶的溶液的现象 。 ③B瓶溶液的作用是 。 ④C瓶溶液的作用是 。
|
|
|
（14分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）。 （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答： a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。 b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是______________。
|
|
|
（8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO === N2 +4CO2 ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： ②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
|
|
|
（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
|
|
|
如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液 B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液 C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是稀硫酸
|
|
|
蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B． 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3 C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
|
|
