下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数相同的是

A. Ne    B. F    C. H₃O⁺    D. CH₄

下列物质中，含有极性共价键的是

A. 单质碘      B. 氯化镁      C. 过氧化钠      D. 水

下列各组中的性质比较，正确的是

A. 酸性HClO₄>HBrO₄>HIO₄    B. 碱性NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

C. 稳定性：HI>H₂S> HCl       D. 氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

A. C、N、O、F的原子半径依次减小

B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

C. C、N、O、F的最高正价依次升高

D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素    B. 稀有气体元素

C. 左下方区域的金属元素                    D. 右上方区域的非金属元素

下列化学用语正确的是

A. HCl的电子式

B. Cl^-的结构示意图

C. CO₂的电子式

D. 质量数为37的氯原子

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A. 56        B. 157       C. 258      D. 101

（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                    ；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                               ；

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用               ；

（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。

精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是     。

②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是   

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有      

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³ 盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液        kg（溶液体积变化忽略不计）。