常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 （       ）

   A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体

   C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸           D．提高溶液的温度

下列溶液一定呈中性的是  (　     )

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列过程或现象与盐类水解无关的是  （      ）

A．纯碱溶液去油污                      

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

下列说法正确的是  (　    　)

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同

纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl₂杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是  (　   　)

A．食盐颗粒大一些有利于提纯         

B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 

D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如右表所示。

       下列判断不正确的是（       ） 

A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，c(CO₂)_丙＝2c(CO₂)_甲

D．平衡时，乙中CO₂的体积分数大于60％

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是    （      ）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

        A．①④                    B．①②③                C．②③④                   D．①②③④

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D．合成 NH₃反应，为提高 NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A_(s)+3B_(g) 2C_(g)＋D_(g) 已达平衡状态的是（     ）

A．混合气体的压强不随时间变化    B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1

C．混合气体的密度不随时间变化    D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1

某反应过程中体系的能量变化如图所示，

，下列说法错误的是   （       ）

A．反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物） （过渡态）  （产物）

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．此图中正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁， 所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应