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对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等 C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
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下列说法中错误的是 A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
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雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数
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美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A．47 B．57 C．61 D．175
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6KJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。 （3）肼与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%---30%的氢氧化钾溶液，写出该电池放电时的电极反应： 正极 负极
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铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，据此判断： （1）铅蓄电池的负极材料是________。 （2）工作时正极反应为________________________________。 （3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）
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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题
（1）写出下列元素符号：① ________，⑥ ________。 （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（用化学式表示） （3）已知⑦的一种单质具有强氧化性，能使淀粉碘化钾式纸变蓝，化学方程式为， O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2当生成1.27克碘时,转移的电子数为 .
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中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；本装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。 (2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
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将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中，写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。 （1） 负极反应式 总反应离子方程式
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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________
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2NH3
，下列有关叙述正确的是
