X，Y，Z，W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y﹑W均相邻，Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，且Z﹑W最外层电子数相同则：（每小题2分，共4分）

（1）       用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程                  

（2）       W在周期表中的位置是                     

（3）       已知，在101kPa时，X单质在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________ 。

写出下列物质的电子式：（每小题1分，共4分）

（1）       硫化氢：            氧气：                

（2）       氯化铵：             过氧化钠：            

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

　　A．有5N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

　　B．有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

　　C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

　　D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A. dcab        B. dabc        C. dbac        D. badc

在同温同压下，下列各组热化学方程式Q₂＞Q₁的是

　　A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₁

 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₂

　B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂

C．

　   C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂

　D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是

A  6    B  12    C  26       D  30

下列说法正确的是

A元素周期表中每一个纵行就是一个族   B元素周期表共有18个族，只有主族和副族之分

C元素周期表有18个纵行，16个族     D元素周期表有8个 主族，8个副族

实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是

A.纯锌与稀硫酸反应                   B.纯锌与浓硫酸反应

C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应    D.粗锌与稀硝酸反应