下列有关方程式书写正确的是

A．NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ CO₃^2-

B．食醋与NaOH反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O

C．FeCl₂溶液中加入氯水的化学方程式：2FeCl₂+ Cl₂=2FeCl₃

D．Na₂O₂与水反应的离子方程式：2O₂^2-+ 2H₂O = 4OH^-+ O₂↑

下列气态氢化物中，最不稳定的是

A.H₂O     B.H₂S    C.H₂Se     D.H₂Te

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A.KCl       B.Na₂S     C.Na₂O      D.K₂S

已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A.C＞D＞B＞A      B.A＞B＞C＞D     C.D＞C＞A＞B     D.A＞B＞D＞C

半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是

A.H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺                                                        B.O、P、S、Cl

C.S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺                           D.Na、Mg、Al、K

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是

A、H₂O            B、BF₃            C、PCl₅         D、SiCl₄

由H、H、O三种原子组成的化合物一共有

    A. 1种            B. 2种            C. 3种            D. 4种

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广  ②易燃烧、热值高  ③储存方便  ④制备工艺廉价易行

（8分）恒温下，将a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：

（1）反应前混合气体中N₂和 H₂的体积比a﹕b=__________；

（2）达到平衡时混合气体中的H₂、NH₃的物质的量分别是_____mol、_____mol；

  （3）平衡时N₂的转化率为 ________________。

（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂,并检验SO₂的性质,实验装置如下图所示：

已知酸性KMnO₄溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO₄溶液褪色。请回答下列问题：

（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                             。

（2）装置B中的现象是               ，装置D中的现象是                。

（3）分析实验意图，装置C证明SO₂具有       性，装置E能够起到的两个作用是：

                            、                           。

（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu₂S.已知CuS和Cu₂S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?                                                    。