在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

    A．最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂          B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓           D．C+H₂OCO+H₂

已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

A．O₂              B．Cl₂                  C．CO₂                  D．CH₄

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为

     A．NO₃^－、4a      B．SO₄^2－、4a        C．OH^－、8a      D．SO₄^2－、8a

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

 A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有氯离子数为1N_A

B．64g SO₂含有氧原子数为1N_A

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A

D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

    A．检验溶液中是否含有SO₃^2－时，用硝酸酸化后再加BaCl₂溶液

    B．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，用盐酸酸化后再加BaCl₂溶液

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有Cl^－时，用硫酸酸化后再加AgNO₃溶液

某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是

A．H⁺ 、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－ B．Na⁺、K⁺、NO₃^－、H⁺

C．Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－、OH^－                    D．OH^－、HCO₃^－、Cl^－、Mg²⁺

下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺ = BaSO₄↓

D．Fe₃O₄溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺ = 3Fe³⁺+4H₂O

研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As₂O₃，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是

A．维生素C能将+5价砷氧化成As₂O₃          B．维生素C具有还原性

C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应        D．青菜中含有维生素C

以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

A．化合、 置换 、分解、  复分解     B．置换、 复分解 、化合、 分解

C．置换、 化合、 分解 、复分解      D．置换、 化合、 复分解 、分解