在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB zC

    ⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_____________；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色     （变深、变浅或不变）。

    ⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；

    ⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）；

    ⑷ 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀

(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：

正极：_________________________________________________________________ _，负极：__________________________________________________________。

（2）为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________（填序号)

A．采用纯铁制造潜艇外壳    B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳

C．在潜艇上涂一层油    D.在潜艇外壳上装一定数量的锌块

A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称___       _____；B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物的电子式____                        ____；

(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____               ____；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____      ____．

下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

（1）Zn+Ag₂O+ H₂O Zn(OH)₂+2Ag；（正反应过程）_________   ____

（2）2C₂H₂+5O₂  4CO₂+2H₂O；   _________   _____   

（3）；  _____        _________

（4）CaCO₃CaO+CO₂↑；_____        _________

在一容积不变的密闭容器中充入2molA和1 molB发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w ％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后C的体积分数仍为w ％，则x值为    (    )

    A．只能为2               B．只能为3

C．可能是2，也可能是3    D．无法确定

下图为甲烷燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

    A．a电极是负极

    B．b电极的电极反应为：4OH^- -4e^- →2H₂O +O₂ ↑

    C．甲烷燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D．甲烷燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn +2OH^- →Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- →2Ag +2OH^-。下列说法中，正确的是（   ）

A. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应   

B. 锌是负极，氧化银是正极

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺ 向负极移动

D.在电极放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有  （  ）

A、能与水反应    B、能与硫酸反应    C、能与NaOH反应    D、能与碳酸钠反应

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后达到平衡，这时c(SO₂)=0.2mol L^－1，且SO₂和O₂的转化率相等。下列说法中，不正确的是（  ）

A．2min时，c(SO₂)=0.6mol L^－1

B．用O₂表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min) ^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，达到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q₁的是  (  )

A．2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(g)  ΔH=－Q₁         2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=－Q₂

B．S(g)＋O₂(g)====SO₂(g) ΔH=－Q₁              S(s)＋O₂(g)====SO₂(g)   ΔH=－Q₂

C．C(s)＋O₂(g)====CO(g) ΔH=－Q₁         C(s)＋O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－Q₂

D．H₂(g)＋Cl₂(g)====2HCl(g)  ΔH=－Q₁      H₂(g)＋ Cl₂(g)====HCl(g)   ΔH=－Q₂