CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电【解析】
阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为4×10^-14 mol·L^－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr³⁺)分别为

A.  6;  6×10^-7 mol·L^－1                    B.   7; 1×10^-5 mol·L^－1

   C.  7 ;  4×10^-8 mol·L^－1                   D.   6; 1× 10^-5 mol·L^－1

现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定醋酸的曲线是图1

B．达到B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=C(A^-)

C．达到B、D状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＜n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为   c(A^—) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^—)

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

B．分别将等体积的③和④加水稀释后溶液的pH相同，加入水的体积：③<④

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－+ OH^－   热的纯碱溶液清洗油污

B．Al³⁺  + 3H₂O  Al(OH)₃ +3H⁺   明矾净水

C．TiCl₄  +（x+2）H₂O（过量）  TiO₂·x H₂O↓ + 4HCl   用TiCl₄制备TiO₂

D．SnCl₂ + H₂O  Sn(OH)Cl↓ + HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

下列按电负性减小顺序排列的是

A. N、O、F      B. N、P、As    C. K、Na、Li          D. Cl、O、H

下列化合物中只含有2个手性碳原子的是

“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是

A．依据等电子原理N₂O与SiO₂分子具有相似的结构(包括电子式)

B．已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示

C．N₂O与CO₂互为等电子体，因此不含非极性键。

 D．N₂O为 角形分子

以下微粒含配位键的是：

①N₂H₅⁺ ②CH₄ ③OH^- ④NH₄⁺ ⑤NH₃ ⑥Fe(SCN)₃ ⑦H₃O⁺ ⑧Ag(NH₃)₂OH

A.①②④⑦⑧　    B ①④⑥⑦⑧      C.③④⑤⑥⑦     D.全部

某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol^－1）：

  分析上表中数据，下列结论正确的是

A.把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量

B.由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H₂ ,形成的化合物分子中，最不稳定的是HI

C.在一定条件下，1mol H₂ 与足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分别反应，放出热量由多到少的是I₂ > Br₂ > Cl₂

D.预测1mol H₂ 在足量F₂ 中燃烧比在Cl₂中放热少