pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A、NaOH                   B、H₂SO₄               、AgNO₃                   D、Na₂SO₄

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A、水的离子积变大，pH变小，呈酸性

B、水的离子积不变，pH不变，呈中性

C、水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D、水的离子积变大，pH变小，呈中性

下列说法正确的是

①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质；  ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；   ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；  ④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂ 溶液的PH相同；   ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

   A、①②④         B、①②⑤        C、②③⑤         D、③④⑤

pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为

A、7.2                            B、8              C、6                     D、无法计算

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH₃COOH             B、SO₂      C、（NH₄)₂CO₃       D、Cl₂

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A、HCOOH+H₂OHCOO^-+H₃O⁺                         B、CO₂+H₂OHCO+H⁺

C.、CO+H₂OHCO+OH^-                       D、HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

（9分）将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增加0.4mol，此时n（A）：n（B）：n（C）=1：2：1。

则：

（1）该反应的化学方程式为：                       ；

（2）用生成物C表示的该反应的速率为：                       ；

（3）反应前A、B的物质的量浓度是：                    。

(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；

应该测定的实验数据是____________________________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是____

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、氯化锰          D、水

（8分）

（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：

A             、B              、C             、D              ．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（B）Zn + CuCl₂ = ZnCl₂+ Cu

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）               （B）                

②如果能，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则转移电子的物质的量为__________.

③如果不能，说明其原因                                                       

(9分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

 (2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的化合物是__________;(填写分子化学式)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：

 _____________________，___________________________；

(4)比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。