等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则金属C元素所在的主族是

A．ⅠA          B．ⅡA         　  C．ⅢA          D．无法确定

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol                           B．1.2mol

 C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol

X，Y，Z都是金属，在X与稀H₂SO₄反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z     B．X＞Z＞Y           C．Y＞X＞Z       D．Y＞Z＞X

反应4NH₃（气）＋5O₂（气）= 4NO（气）＋6H₂O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A．v（NH₃）=0.010mol/（L·s）      B．v（O₂）=0.0010mol/（L·s）

C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）      D．v（H₂O）=0.0045mol/（L·s）

设C＋CO₂2CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为

A．同时减小                                 B．同时增大

C．v₁增大，v₂减小                    D．v₁减小，v₂增大

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  　C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

  　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

已知25 ℃、101 kPa下，下列反应

C(石墨) + O₂(g) === CO₂(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。

C(金刚石) + O₂(g) === CO₂(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。

可以得出的正确结论是

A.金刚石转变为石墨是物理变化 

   B．石墨和金刚石都是碳的同位素

      C．石墨的能量比金刚石低 

 D．金刚石比石墨更稳定

氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-  ，负极反应为：H₂ + 4OH^- —4e^- =4H₂O 下列叙述不正确的是

A、供电时的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

 B、H₂在负极发生氧化反应

C、是一种高效、环境友好的发电装置

 D、燃料电池的能量转化率可达100%

根据表1信息，判断以下叙述不正确的是

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T＞H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C．M与T形成的化合物具有两性

 D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等