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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A、氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强 B、硫化氢比氯化氢稳定 C、砹（At）的氢化物不稳定 D、镁的原子失电子能力比钙弱
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我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A、23 B、55 C、78 D、133
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下列说法中正确的是 A、 在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B、 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素原子 C、 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 D、 在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
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1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在同温同压下测定)，0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，则该烃的分子式为?
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（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 起始物质的量（mol）： 3 2 0 2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4 则①a= ，b= ； ②2S内B的反应速率= 。 （2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求： ③有 个电子通过了电线？（NA=6.02×1023） ④此时溶液中H+的物质的量浓度为 （不考虑溶液体积变化）。 （3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 （用含m的代数式表示）。
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A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式： A ；B ；C 。 （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。 （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。 （3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时： ①此时体系的压强是开始时的 倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ____________（填“增大”“减小”或“相等”）。
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。 （1）写出C元素在周期表的位置：第 周期 族 （2）画出元素D的离子结构示意图： 。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式) （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序： （填化学式） （4）A与B形成的三原子分子的结构式： ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式: 。 （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。
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如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)( ) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是： ( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 B．只由这四种元素不能组成有机化合物 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水
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2C(g) 
