关于下列图示的说法中正确的是   (　　)

    A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

    C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”为吸热反应

    D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

下列叙述不正确的是：                             （    ）

A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．共价化合物中一定只含共价键

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极

B.b电极的电极反应为氧化反应

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置

苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是(   )

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色            ②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷     ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②④⑤    B．①②③④   C．①③④⑤    D．②③④⑤

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   (    )

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B．常温下，在18中含有个氧原子

C．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l0²³ mol^—1

D．1mol—OH所含的电子数目为7N_A

下列说法中正确的是       (    )

A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是      (    )                              

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等    B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1

C．混合气体的密度不再变化           D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

下列结论错误的是     （   ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－        

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄  

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－    ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①     B．①③      C．②④⑤⑥⑦     D．①③⑤

下列说法正确的是：       (    )

A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素

D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：(    )

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高  

C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致