（1）常温下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

（2）常温下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气

体前者比后者              。

（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，

下同）       

       A、5                        B、7                      C、3 — 5之间           D、5 — 7之间

（4）25℃时，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将    。

A、增大                   B、减小                 C、不变                     D、无法确定

（5）室温下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不

影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入               试剂。

A、碳酸钠晶体     B、醋酸钠晶体      C、滴加少量的硫酸铜溶液       D、水

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为(     ) 

A、 0.2 mol        B、 0.4 mol        C、 0.6 mol        D、0.8 mol

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ ＋7O₂＋8KOH = 4K₂CO₃＋10H₂O，有关此电池的推断正确的是（    ）

A、负极反应为14H₂O＋7O₂＋28e^- = 28OH^-

B、放电一段时间后，负极周围的pH升高

C、放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D、每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

T ℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（     ）

A、容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动

C、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol•L^－1•min^－1

D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为 

下列有关说法不正确的是（    ）

A、草酸二酯属于芳香族化合物       B、草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₄O₈Cl₆

C、草酸二酯难溶于水                D、1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂ + PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是(     )

      A、在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

B、O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为＋1价

      C、在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 则转移1 mol电子

      D、在O₂(PtF₆)中不存在共价键

下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（    ）

下列大小顺序排列完全正确的组合是（     ）

①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃

②熔点：Na＞C₃H₈＞CH₃OH

③离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞S^2—

④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A、①④             B、①②            C、②③            D、③④

下列实验不能达到预期目的的是（    ）

下列有机物命名正确的是（    ）