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(共10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。 已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答： (1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。 (2)用电子式表示B、F形成化合物的过程 。 (3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
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(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方 式 若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）的 △H=__________kJ·mol-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。
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(共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L- 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③9a + b / 3 ④(cV-3a-9b) ⑤ 3a+9b（ ） A．②⑤ B. ②③ C. ①⑤ D . 前述答案均不对
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铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应：UO2(NO3)2 A．UO2 B．UO·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3
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在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol； CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A. 392.92kJ B.2489.44kJ C.3274.3kJ D.784.92kJ
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有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为 （ ） A. 70％ B. 30％ C. 47.6％ D. 52.4％
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如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1,△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的（ ）
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2—与M+的电子数之差为8，则下列说法中正确的是（ ） A．A和M的原子序数之差为8 B．A和M原子的电子总数之和可能是11 C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7
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下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应: CO32- +2H+ = H2O + CO2 B．饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．向稀氨水中加入稀盐酸: NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O D．碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
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UxOy＋NO2↑＋O2↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为（ ）