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以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是 A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
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能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） A．Na+、H+、Cl—、NO3— B．K+、Ba2+、OH—、I— C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42- D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是 （ ） A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
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下列说法不正确的是 （ ） A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的 B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的 C．工业上制备硝酸需要用到热交换器 D．工业上获得精铜要在电解装置中进行
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金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是 （ ） A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼
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下列物质与其用途相符合的是 （ ） ①N2—保护气 ②SiO2—光导纤维 ③AgI—人工降雨 ④碘—预防甲状腺肿大 ⑤Al2O3—耐火材料 ⑥NaClO—消毒剂 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
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在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算： （1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ； （2）A点pH= ； （3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）
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(8分)（1）10mLpH＝5的盐酸，稀释1000倍时，pH__________。 （2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。 (3) 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________； 若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
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(6分)25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式 达平衡时，溶液中氢离子浓度是 （25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5） 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数 发生变化（填是否）
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某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度 ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是 。 (2) 取水样应使用 滴定管（填A或B）。 如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是 (3)步聚③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是 。
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③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。