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(12分) ⑴下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O， ______________是弱电解质。 ⑵pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数 （填大、小）。 pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是 ⑶有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液， ①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是 ； ②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是 。 ③盐酸中c(Cl-)与醋酸中c(CH3COO-)的大小关系是 ，
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(8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的 是 （填序号） （1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 （2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 （3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 （4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 （5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 （6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 （7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 （8）过早估计滴定终点。 ②、正确书写电离方程式 H2SO3
Cu(OH)2
NaHCO3
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已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ） A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是① C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③
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取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
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在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （ ） A．K+、Fe2+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Na+、Cl—、NO3— C．Na+、K+、HCO3—、SO42— D．Al3+、NH4+、SO42—、Cl—
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某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D+)},则该温度下，下列叙述正确的是（ ） A.纯净的重水（D2O）中，pD=7 B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0 C.纯净的重水中，c(D+)=c(OD-) D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
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在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１的是( ) Ａ．温度降低到25℃ Ｂ．加入10－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃ Ｃ．加入10－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃ Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃ |
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已知HClO是比Ｈ２ＣＯ３还弱的酸，反应：Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ Ａ．Na２ＳＯ３ Ｂ．ＨＣｌ Ｃ．ＣａＣＯ３ Ｄ．NaOH(固体) |
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用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D. H＋的物质的量浓度
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ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入( )。