在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 （    ）

    A．0．5mol/L    B．1mol/L      C．1．25mol/L       D．2．5mol/L

 下列有关性质的比较中，正确的是                                 （    ）

    A．热稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI B．熔点：Na₂O >MgO>CaO

    C．微粒半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺  D．还原性：H₂S>HCl >HF

 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为                 （     ）

    A．2．5×10¹⁹个      B．2．5×10²²个         

    C．5×10¹⁹个         D．5×10²²个

 下列有关生活中化学的叙述，错误的是                                 （    ）

    A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

    B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

    C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

    D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染

 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是       （    ）

    A．过氧化钠    B．碘化氢       C．苛性钠      D．氯化钾

 在25℃、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

⑴若剩余气体的体积是15 L，其中O₂占    L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO)＝     L，

  V(H₂)＝     L。

⑵若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V(CO):V(H₂) ＝         。

⑶若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是               。

 储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：

□C＋□          ＋□H₂SO₄            □          ＋□          ＋□Cr₂(SO₄)₃­＋□H₂O

⑵上述反应中氧化剂是          （填化学式），被氧化的元素是        （填元素符号）。

⑶H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）      

  A．氧化性         B．氧化性和酸性         C．酸性         D．还原性和酸性

⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为         。

  “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCN＋H₂O₂＋H₂O     A＋NH₃↑

回答下列问题：

⑴生成物A的化学式为                                  。

⑵在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为               .      。

⑶H₂O₂被称为“绿色试剂”的理由是                                               。

 A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl^－、CO的中的一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸气水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

⑴A                 ，C                  

⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：                                            

⑶写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                                             

 如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的河边，从上游到下游依次

有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na₂CO₃、

FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时

发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；

③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：

    ⑴四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：

      甲：              乙：              丙：              丁：            （填化学式）

⑵在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是                                。

⑶写出有关反应的离子方程式：                                                      

                                                                                。