下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无

色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的

物质生成的是                （    ）

    A．①④     B．②③    C．①③⑤       D．①②④

 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O     

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用单线桥法在下面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（4）取b₀ L待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ L（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。另取b₀ L待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ L。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 ________（填是或否）

 按下列要求填空

①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。

  氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：_____________________________________。

②在KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ ↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。

③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中    __    __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。

④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为  __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为   mol/L。

 铝土矿的主要成分是A1₂O₃，含有Fe₂O₃、

SiO₂等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1₂O₃。

回答下列问题：

   （1）沉淀物的化学式分别是：

               ；d           ；

    f           ；

   （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要

反应的离子方程式              、         

   （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应

的离子方程式               、                          。

   （4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?          ，                             。

 实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L^—1的NaOH溶液。

    ①需称量           g的烧碱固体，固体应放在       中置于天平左盘称量。

    ②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）         。

    A．烧杯    B．量筒    C．玻璃棒 D．l000mL容量瓶 E．漏斗

    ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是        （填仪器名称）。

    ④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是           ：  偏高的是           ：

    A．称量时药品和砝码位置颠倒     B．称量时间过长 

    C．溶液未冷却即转入容量瓶       D．容量瓶洗净后未烘干

E．定容时俯视刻度线        

F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（  ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

 在反应8NH₃ + 3Cl₂ ＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（    ）

A．8∶3           B．6∶1           C．3∶1            D．1∶3

 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

 Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺ Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是: （    ）

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺               B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺    

C．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺             D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

 在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol