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将500mL0．1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0．4mol电子通过。试计算： （1）阴极上可析出铜 克。 （2）在标准状况下阳极上可以产生 毫升气体。 （3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0．2 mol电子通过时，溶液的PH为 。
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已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：
其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯。 回答： （1）结构简式E ，B ，I 。 （2）写出反应类型：B→C ； G→H 。 （3）写出下列反应的化学方程式 ①A→D+E 。 ②B→C 。
（4）写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式（不含A）：
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（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ； （2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55 mol/L的原因是 ；实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）；
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根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。 （1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是 。 （A）托盘天平（包括砝码）；（B） 酒精灯；（C） 玻璃棒；（D）坩埚； （E） 干燥器；（F） 石棉网；（G） 三脚架；（H） 药匙；（I） 坩埚钳。 （2）实验后得到以下数据： a、加热前质量：W1（容器）＝5．4g；W2（容器十晶体）＝7．9g； b、加热后质量：W3（容器十无水硫酸铜）＝6．8g。 请写出结晶水含量——质量分数的计算式（用Wl、W2、W3表示）：___ ， 这一结果是偏高还是偏低?____ ___。 （3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）________。 A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后质量相差较大（＞0．1g） C．加热后容器未放入干燥器中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失
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在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。
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某无色溶液可能是由Na2CO3、 NaOH 、MgCl2 、AlCl3、 BaCl2 、Fe2（SO4）3 、（NH4）2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H2SO4，有白色沉淀生成，继续加入H2SO4时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由 和 混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是 。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。 （1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。 （2）画出E的原子结构示意图_____ __。 写出电子式D2A2___ ____，EB4__ _ ____。 （3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）_______＞_______。 （4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 。
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（1）配平下列化学反应方程式 Cu2S + HNO3—— Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO + H2O （2）标出电子转移的方向和数目。 （3）在标准状况下生成2．24LNO时，转移电子物质的量为 。
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甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是： 。
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有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是 （ ） A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 B．SO2在两个反应中分别表现出酸性、还原性 C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡 D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的
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用50 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55
mol/L的氢 氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：