|
某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O, 已知：As是产物之一。 （1）写出并配平该反应的化学方程式 ； （2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 ； （3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl mol； （4）下列叙述正确的是 （填写序号）。 a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定 c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
|
|
|
用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是 （ ） A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1 B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1 C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1 D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1
|
|
|
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是 （ ）
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
|
||||||||||||||||||||||||||||
|
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ） A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；△H=－57．4 kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。则△H1<△H2
|
|
|
下列叙述正确的是 （ ） A．0．1mol/L NaOH溶液和0．1mol/L NH4Cl溶液等体积混合后
B．NaHCO3溶液中： C．只含有
D．25℃时，pH=2的醋酸溶液与pH=12的
|
|
|
将Mg、Cu组成的混合物26．4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8．96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是： （ ） A．
|
|
|
下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是 （ ） A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
|
|
|
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe （NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是 （ ） A．Fe （NO3）x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
|
|
|
图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 （ ）
B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
|
|||
|
常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ） A．在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B．存在大量Fe2＋的溶液：SCN－、Na＋、NO3－、SO42－ C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：ClO－、Na+、SO32－、Cl－ D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
|
|
、
、
、
的溶液中一定有：
溶液等体积混合：
B．
C． 
D．
